题目
题型：不详难度：来源：
A．
| B．
| ||||
C．
| D．
|
答案
则有：ωx=（x-m）×3ω，
x=1.5m，
所以溶液中溶质的质量为1.5mω，
物质的量为：
| 1.5mωg |
| 56g/mol |
| 3mω |
| 112 |
则：浓缩后溶液的物质的量浓度为
| 3mω |
| 112v |
故选C．
核心考点
试题【将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ）A．mw28vmol•L】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．3mol•L-1 | B．2mol•L-1 | C．0.3mol•L-1 | D．0.2mol•L-1 |
| A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L-1 |
| B．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-）仍然是3mol•L-1 |
| C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% |
| D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% |
| A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1 |
| B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2 |
| C．配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL |
| D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol•L-1 |
| A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol•L--1 | ||
B．此溶液中KCl的质量分数为
| ||
| C．20℃时，密度小于1.174g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液 | ||
| D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm-3 |
| A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL |
| B．加入10mol•L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL |
| C．将溶液加热浓缩到0.5VL |
| D．加入VL1.5mol•L-1的盐酸混合均匀 |
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