题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol•L--1 | ||
B.此溶液中KCl的质量分数为
| ||
C.20℃时,密度小于1.174g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液 | ||
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g•cm-3 |
答案
B、设溶液的体积为1L,溶液的质量为1.174g/ml×1000ml=1174g,溶质的物质的量为1L×4.0mol/L=4mol,
质量为4mol×74.5g/mol=298g,所以溶液的质量分数为
298 |
1174 |
C、溶液的浓度越大,密度越大,密度为1.174g•cm-3时溶液饱和,则20℃时,密度小于1.174g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液,故C正确;
D、若将饱和溶液蒸发,则有KCl晶体析出.再恢复到20℃时,其溶解度不变,溶液仍为饱和溶液,密度仍为1.174g•cm-3,故D错误.
故选AC.
核心考点
试题【20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0mol•L-1,则下列说法中正确的是( )A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL |
B.加入10mol•L-1的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL |
C.将溶液加热浓缩到0.5VL |
D.加入VL1.5mol•L-1的盐酸混合均匀 |
A.
| B.
| ||||
C.
| D.
|
A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol•L-1 |
B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L |
C.配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL |
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% |
A.将40 g NaOH溶解于1 L 水中 |
B.将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液 |
C.将1 L 10 mol•L-1的浓盐酸与9 L水混合 |
D.将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液 |
A.0.2 mol•L-1 | B.0.3 mol•L-1 |
C.2 mol•L-1 | D.3 mol•L-1 |
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