VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol•L-1的盐酸0 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

VL浓度为0.5mol•L^-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）

A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B．加入10mol•L^-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

C．将溶液加热浓缩到0.5VL

D．加入VL1.5mol•L^-1的盐酸混合均匀

答案

A、标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5mol，VL浓度为0.5mol•L^-1的盐酸中HCl的物质的量不能计算其具体的数值，所以无法计算通入氯化氢后溶液的物质的量浓度，故A错误．
B、VL浓度为0.5mol•L^-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L^-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=

C1V1+C2V2

0.5Vmol+Vmol

1.5L

=1mol/L，故B正确．
C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误．
D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误．
故选B．

核心考点

试题【VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol•L-1的盐酸0】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]

举一反三

在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm³，则此溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

V•d

MV+2240

B．

1000V•d

MV+2240

C．

1000V•d•M

MV+2240

D．

M•V

2240(V+0.1)d

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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol•L^-1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

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下列溶液中物质的量浓度为1mol•L^-1的是（　　）

A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中

B．将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol•L^-1的浓盐酸与9 L水混合

D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

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在100mL的溶液中溶有5.85g NaCl和9.5g MgCl₂，此溶液中Cl^-的物质的量浓度为（　　）

A．0.2 mol•L^-1	B．0.3 mol•L^-1
C．2 mol•L^-1	D．3 mol•L^-1

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相对分子质量为M_r的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g•mL^-1，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是（　　）

A．

10Sρ

mol•L^-1

B．

1000Sρ

Mr(100+S)

mol•L^-1

C．

10Sρ

mol•L^-1

D．

Mr(100+S)

1000Sρ

mol•L^-1

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