某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3．（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______；（2）欲配制250mL2.0mol/L的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³．
（1）该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为______；
（2）欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液，需要取上述浓硫酸______mL？

答案

（1）质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸，其物质的量浓度=

1000×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L；
（2）令需要上述浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，则：18.4mol/L×VmL=2.0 mol/L×250mL，解得V=27.2，故答案为：27.2．

核心考点

试题【某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3．（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______；（2）欲配制250mL2.0mol/L的】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]

举一反三

把2.0mol/LCuSO₄溶液和1.0mol/LH₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）．
（1）溶液中H⁺的物质的量浓度为______，SO₄^2-的物质的量浓度为______．
（2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时，溶液中的Fe²⁺物质的量浓度为______．

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将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c₁mol•L^-1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c₂mol•L^-1，则c₁和c₂的数值关系是（　　）

A．c₂=c₁

B．c₂＜2c₁

C．c₂＞2c₁

D．无法确定

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计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm³的溶液．请计算（无解题过程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的质量分数；
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；
③在1000g水中加多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．

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与100mL0.3mol•L^-1NaCl溶液中c（Cl^-）相等的是（　　）

A．100mL0.3mol•L^-1KClO₃溶液

B．150mL0.1mol•L^-1MgCl₂溶液

C．0.03moL熔融的NaCl

D．20mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液

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已知MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄混合溶液中，c（Mg²⁺）为0.1mol•L^-1，c（Mg²⁺）：c（Cl^-）：c（Na⁺）=1：3：3，则c（SO₄^2-）为（　　）

A．0.1mol•L^-1	B．0.05mol•L^-1
C．0.2mol•L^-1	D．0.3mol•L^-1

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