题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol/L的NH4Cl溶液中由于NH4+的水解使得NH4+的数目少于0.1NA |
B.常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1NA |
C.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 |
D.高温高压下,1.4 g N2与0.3 g H2充分反应,生成的NH3分子数为0.1NA |
答案
解析
核心考点
试题【设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是A.0.1mol/L的NH4Cl溶液中由于NH4+的水解使得NH4+的数目少于0.1NAB.常温下,Cu-Zn原电池】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②1mol含8个碳原子的某烃分子,最多形成8mol碳碳单键
③在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
⑦室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
⑧标准状况下,测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体,则被还原的硝酸的分子数一定等于NA
⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g时,电路中转移电子数是0.2NA
⑽常温常压下,2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA
(11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移4NA个电子
A.在常温常压下,11.2LN2所含有的原子数目为NA |
B.CO2的摩尔质量为44g |
C.500mL0.5 mol/L的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的浓度为1.5 mol/L |
D.1.7克氨气所含有的电子数目为 NA |
A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液,当转移电子数为0.2NA时,阴极析出4g金属 |
B.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气,温度降至标准状况,其体积约为22.4L |
C.10g钾所含的电子数 |
D.0.1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA |
A.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 |
B.在熔融状态下,1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NA |
C.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA |
D.分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol,其最外层电子数最多相差8 NA |
A.在标准状况下,以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L,所含有的分子数为NA |
B.在标准状况下,NA 个H2O 分子所占体积为22.4L |
C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2NA |
D.常温常压下,28g氮气含有的核外电子数为10 NA |
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