题目
题型:不详难度:来源:
A.所得溶液中溶质物质的量浓度为1.0 mol·L-1 |
B.原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1 |
C.反应过程中转移的电子总数为0.1mol |
D.若将原混合气体和1.68 L(标准状况)O2混合后再通入100 mL水中,则充分反应后,不会有气体剩余 |
答案
解析
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
分2种情况讨论,B错误。
核心考点
试题【标准状况下,将NO2和NO组成的混合气体4.48L通入100mL水中,充分反应后,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中不正确的是 A.所得】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA |
B.500mL溶液中NO3— 离子浓度为0.2 mol/L |
C.500mL溶液中Ba2+ 离子浓度为0.2mol/L |
D.500mL溶液中NO3— 离子总数为0.2NA |
A.标准状况下,2.24LH2O含有的电子数等于NA |
B.常温下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA |
C.分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g |
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA |
A.124 g P4含有P—P键的个数为4NA |
B.18 g NH4+中含有N—H键键长和键能均相同,且个数为4NA |
C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA |
D.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA |
A.标准状况下,2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
B.1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA
C.含有lmol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒个数为NA
D.在常温下,4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA
A.1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1 NA |
B.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NA |
C.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数一定为0.1 NA |
D.1 mol铜与足量的硝酸完全反应,失去的电子数为2 NA |
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