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题目
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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1 NA
B.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NA
C.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数一定为0.1 NA
D.1 mol铜与足量的硝酸完全反应,失去的电子数为2 NA

答案
D
解析
NH4属于10电子微粒,1.8g恰好是0.1mol,所以含有的电子的物质的量是1mol,A不正确。11.2L在标准状况下是0.5mol,B不正确。浓硫酸和铜的反应中,随反应的进行,硫酸的浓度会逐渐降低,当降低到一定程度时,反应就不再进行,所以生成SO2的分子数要小于0.1mol,C不正确。铜被硝酸氧化生成硝酸铜,转移电子是2mol,所以选项D正确。答案选D。
核心考点
试题【设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1 NAB.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NAC.含0.】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
设阿伏加德罗常数的值为NA ,下列说法正确的是(  )
A.18g冰晶体中含有的氢键数为4NA
B.1mol SiO2晶体中含有的硅氧键数为2NA
C.28g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为6NA
D.标准状况下11.2L C6H14含共用电子对数为9.5NA

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设N代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L, HCO3-,CO32-的总数为0.2NA
B.向密闭容器中充入2molN2和3molH2 ,在一定条件下发生反应,达到平衡时,混合气体中NH3的体积分数为23.45%,则H2和NH3所含的H原子总数为6NA
C.若1L0.1 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-数为aNA, 则1L0.3 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-数小于0.3aNA
D.反应N2+3H22NH3达平衡时,每形成6NA个N-H键,也生成14克N2

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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1mol-CH3和1molOH都含有10NA个电子
B.用过氧化氢分解制得1mol O2转移4 mol电子。
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.7.8 g Na2O2固体中共含离子数目为0.4NA

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

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若以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 (     )
A.加热时1 mol Fe与1 mol Cl2能恰好完全反应生成1 mol FeCl2,转移电子数为2NA
B.标准状况下,22.4L己烷中含碳原子数为6NA
C.30g甲醛中含共用电子对总数为3NA
D.3.9g Na2O2 与3.1g Na2O组成的混合物中所含离子总数为0.3NA

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