将等物质的量的H2S、SO2、SO3气体依次通入水中,最后得到的溶液具有A．中性和漂白性B．酸性和漂白性C．只有漂白性D．只有酸性 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将等物质的量的H₂S、SO₂、SO₃气体依次通入水中,最后得到的溶液具有

A．中性和漂白性

B．酸性和漂白性

C．只有漂白性

D．只有酸性

答案

解析

略

核心考点

试题【将等物质的量的H2S、SO2、SO3气体依次通入水中,最后得到的溶液具有A．中性和漂白性B．酸性和漂白性C．只有漂白性D．只有酸性】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

(2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有                                (写仪器名称)；
(3)经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为    mL，量取硫酸时应选用     mL规格的量筒；
A．10 mL    B．50 mL     C．100 mL    D．200mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为
                                                        ，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为

         。
(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因                                  。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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（1）写出乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式 ▲
（2）写出SO₂通入足量NaOH溶液中反应的离子方程式 ▲

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古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体，此反应属于

A．有氧化还原的分解反应	B．无氧化还原的分解反应
C．只是氧化还原反应	D．只是分解反应

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某班级同学查阅资料，对Na₂S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：
(1)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na₂SO₄固体使其发生以下反应达到平衡：
Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)

Na₂S(s)＋4H₂O(g)　ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：
向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动的方向。
①加入Na₂SO₄　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。
(2)向Na₂S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成H₂S气体为止，则在此过程中，溶液的c(HS^－)变化趋势可能是　　　。
a.逐渐减小 b.逐渐增大
c.先逐渐增大，而后减小 d.先逐渐减小，而后增大
(3)Na₂S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是　　　　。
①H₂S　②SO₂　③Na₂SO₃　④酸性KMnO₄溶液　⑤CuSO₄⑥氯水
(4)写出Na₂S和AlCl₃溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　。

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有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

A．途径①反应中体现了浓HNO₃的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O₂浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e^－

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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