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题目
题型:同步题难度:来源:
味精是烹调菜肴时常用的调味剂,其主要成份是谷氨酸钠。谷氨酸钠有鲜味,易溶于水。小靖发现某品牌味精包装上标注:“谷氨酸钠含量≥80% ,氯化钠含量≤20%”。他想测定此味精中的NaCl 的含量(谷氨酸钠的存在不影响NaCl 的性质)。
(1)下面是他所做实验的有关步骤,请补全实验步骤②。
①称取该味精样品5.0g ,并溶于蒸馏水;
②加入过量的__________ 溶液;
③过滤;
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次;
⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量为2.87g 。
(2)根据上述实验步骤回答下列有关问题:
①过滤操作中所需要的仪器除了烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒外,还需要_________ ; ②检验沉淀是否洗净的方法是____________________ 。
③此样品中NaCl 的质量分数为___________ ,是否符合其包装上标注的标准?_________ 。
(3)味精的鲜味与溶液的酸碱度有关,当pH 为6 ~7 时鲜味最强;味精的鲜味还与温度有关,其水溶液经120 ℃以上长时间加热,不仅鲜味消失,而且对人体有害。因此试想一下,使用味精时应注意哪些问题?(2 条即可)_____________________________________ 。
答案
(1)AgNO3
(2)漏斗(带滤纸);向洗涤液中滴加NaCl 溶液,如果没有沉淀产生,则说明已洗净;23.4%   ;不符合
(3 )加味精时,尽量控制酸碱性呈中性或弱酸性;加味精应在起锅前
核心考点
试题【味精是烹调菜肴时常用的调味剂,其主要成份是谷氨酸钠。谷氨酸钠有鲜味,易溶于水。小靖发现某品牌味精包装上标注:“谷氨酸钠含量≥80% ,氯化钠含量≤20%”。他想】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
某同学设计实验,请协助其完成实验报告,并回答相关问题。
(一) 实验目的:研究化学反应速率与反应物浓度的关系
(二)实验用品:稀盐酸  NaOH溶液  铝片  红色石蕊试纸  蓝色石蕊试纸  烧杯  玻璃棒  胶头滴管
(三)实验内容:
(四) 该同学对实验步骤3的现象进行如下探究:   
⑴查阅资料后得知:铝也能和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。为证明第三步操作时,NaOH已经完全过量,该同学可以采用___________的操作
⑵若最终铝片完全溶解,则得到的H2比铝片全部与盐酸反应得到的H2质量______
A.偏大        B.相等         C.偏小         D.无法确定
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某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究.(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 _________
(2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是:①溶质为 _________ ;②溶质为 _________
(3)请你设计两种实验方案来验证以上猜想.
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李红想把一枚生锈的铜币“复原”。她找来了废电池的锌皮和试剂 A ,设计了如下实验方案。   
试回答:
(1) 操作 a 为____________ ,所加试剂 A 可能为______________ 。 ( 填化学式 ) 
(2) 进行反应 Ⅱ、Ⅲ 需用到的装置是__________________________ 。 ( 填序号 )   
(3) 反应 Ⅲ 的化学方程式是__________________________________________ 。在该实验中,通入气体 B 之前应先__________________ ,以防发生________________ 。
(4) 李红观察到黑铜币刚变成光亮时,便停止通入气体 B 。则她的“复原”实验______ ( 填 “能”或“不能”) 达到最终目的。 
(5) 欲使铜币 “ 复原 ” 还有许多方法,请你再设计一个方案。 ( 文字叙述或用化学方程式表示 )_______________________。
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纳米材料具有特殊的性能。 “引火铁”(极细的铁粉)是一种准纳米材料,它在空气中可以自燃。下面是用新制的四氧化三铁与纯净的氢气制备“引火铁”的装置。  
(1)写出四氧化三铁与氢气反应生成“引火铁”的化学方程式:__________________。
(2)B、C中所盛的物质分别是:B________;C________。
(3)加热前,如何用实验检验装置中的空气是否排尽:______________________。
(4)未参加反应的氢气直接排入实验室中,可能引起爆炸,应该用什么方法处理?________________。
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近几年,我国酸雨污染较为严重,在2007 年监测的500 个城市中,出现酸雨的城市有281 个,占56.2% 。有关资料显示,我国的酸雨主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的(在我国的能源结构中,燃煤约占70% ),此外,各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
① “二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色),该反应的化学方程式为:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O== K2SO4 + 2MnSO4 + 2______” 。资料上这个化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚,请推测其化学式:_________。在上教版九年级化学教材中即用此原理检验含硫火柴中的硫元素。
② “二氧化硫和二氧化碳一样,也能使澄清石灰水变浑浊。”请书写该反应的化学方程式:_______________________。
根据上述资料,甲同学和乙同学分别设计实验方案进行探究。
(1)甲同学:
【进行实验】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验:
【观察现象】高锰酸钾溶液褪色,澄清石灰水变浑浊。
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素。你认为该实验方案是否合理并简述理由:____________________。
(2)乙同学:
【进行实验】乙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去):
B装置的作用是_____________,C装置的作用是____________。
【观察现象】_________________________。
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素。
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