题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,8 g甲烷(CH4)中含有的碳原子数为2NA |
B.标准状况下,0.3 mol CO2中含氧原子数为0.3NA |
C.1 mol Na与足量水反应后转移的电子数为NA |
D.1 mol·L—1MgCl2溶液中Cl一离子数为0.2NA |
答案
解析
试题分析:8 g甲烷(CH4)的物质的量是8g÷16g/mol=0.5mol,则分子中含有碳原子的物质的量是0.5mol,A不正确;0.3 mol CO2中含氧原子的物质的量是0.6mol,B不正确;钠在反应中失去1个电子,1molNa与足量水反应后转移的电子数为NA,C正确;D中溶液的体积不能确定,因此不能计算氯离子的物质的量,D不正确,答案选C。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
试题【设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是( )A.常温常压下,8 g甲烷(CH4)中含有的碳原子数为2NA B.标准状况下,0.3 mol CO2中含】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2与O2 | B.NO与O2 | C.O2与N2 | D.NO2与NO |
A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA |
B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA |
C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA |
D.常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA |
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA |
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3 NA个氢原子 |
C.标准状况下, 22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NAFe3+ |
A.22.4nb/NA | B.22.4mb/bNA | C.22.4nNA/mb | D.nbNA/22.4m |
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) | B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) |
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) | D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) |
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