题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA |
B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA |
C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA |
D.常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA |
答案
解析
试题分析:A项:常温常压下,气体摩尔体的值不确定,无法计算,故错;B项:应为0.6NA,故错;D项:应为0.1NA,故错。故选C。
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查气体摩尔体积的应用,溶液体积的判断,氧化还原反应的计算。
核心考点
试题【设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA |
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3 NA个氢原子 |
C.标准状况下, 22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NAFe3+ |
A.22.4nb/NA | B.22.4mb/bNA | C.22.4nNA/mb | D.nbNA/22.4m |
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) | B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) |
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) | D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) |
A.7.8 g Na2O2所含离子总数为0.4 NA |
B.2.0 gD2O(重水)含有的质子数是NA |
C.标准状况下,0.5 NA个SO3分子所占的体积约为11.2 L |
D.4℃时,18mL水分子中所含共价键的数目为4 NA |
A.常温常压下,3.2 g O3所含电子数为1.6NA |
B.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4 NA |
C.标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含原子数为2NA |
D.将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 NA Fe3+ |
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