题目
题型:不详难度:来源:
A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
B.1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ离子数小于NA |
C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L |
D.0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA |
答案
解析
试题分析:钠元素由0价完全升高为+1价,则1molNa与过量氧气反应转移1mol电子,由于n(Na)=2.3g÷23g/mol=0.1mol,则0.1molNa与过量氧气反应转移0.1mol电子,故A正确;Na2CO3=2Na++CO32ˉ,则1mol碳酸钠晶体含有1mol碳酸根离子,虽然碳酸钠是强碱弱酸盐,但是它没有溶于水或缺少水,因此碳酸根离子不能水解,仍为1mol碳酸根离子,故B错误;由于n=N/NA,则转移电子的物质的量为1mol,阳极反应式为2Clˉ-2eˉ=Cl2↑,由于系数之比等于物质的量之比,阳极产生的氯气为1/2mol,缺少标准状况下条件,气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol,则阳极产生的气体不一定为11.2L,故C错误;CaO2=Ca2++O22ˉ,则1mol过氧化钙含有1mol阴离子或过氧根离子,所以0.1molCaO2含有0.1mol过氧根离子,故D错误。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NAB.1molNa2CO3晶体中含CO32】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移 |
B.在1 L 0.1 mol·L-1氟化钠溶液中含有F-数目为NA |
C.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA |
D.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为2NA |
A.常温常压下,22.4L NH3中含有3NA个N-H键 |
B.1 mol·L-1 CaCl2溶液含有NA个Ca2+ |
C.48g O3和O2的混合气体中含有3NA个O原子 |
D.1 molNO2溶于水后溶液中含有NA个NO3- |
A.标准状况下,22.4L己烷中C-C共价键数目为5NA |
B.0.1mol·L¯1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA |
C.1molFe在1molCl2中充分燃烧,转移电子数为3NA |
D.20g重水(2 1H2O)所含的电子数为10NA |
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA |
B.20g重水(D2O)所含的电子数为10NA |
C.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA |
D.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
A.常温下,40gSO3含有1.5NA个氧原子 |
B.1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+ |
C.标准状况下,22.4L CCl4含有4NA个C—C1键 |
D.lmolNa与足量的H2O反应,转移2NA个电子 |
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