题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA |
B.20g重水(D2O)所含的电子数为10NA |
C.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA |
D.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
答案
解析
试题分析:H2O是液体,而不是气体,水分子的物质的量不等于0.1mol,而是远远大于0.1mol,故A错误;重水的式量和电子数分别为20、10,n(D2O)=20g÷20g/mol=1mol,1mol重水含有10mol或10NA个电子,故B正确;n(Cl2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,Cl2+2NaOH(过量)=NaCl+NaClO+H2O~e―,Cl2既是氧化剂又是还原剂,则0.1mol Cl2完全反应转移0.1mol或0.1NA个电子,故C错误;Kw =10―14,c(H+)=10―13mol/L,c(OH―)=Kw/ c(H+)=0.1mol/L,n(OH―)= 0.1mol/L×1.0L=0.1mol,则OH-数目为0.1NA,故D错误。m或m/M或c·V直接计算物质的量,但是要注意有关计算公式的适用范围,确定转移电子数需要准确判断变价元素化合价升降数及变价原子个数,已知pH的实质是已知离子浓度,而不是电解质的浓度,不需要再乘以电解质化学式中下角标的数字。
核心考点
试题【NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB.20g重水(D2O)所含的电子数为10NAC.标准状况】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,40gSO3含有1.5NA个氧原子 |
B.1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+ |
C.标准状况下,22.4L CCl4含有4NA个C—C1键 |
D.lmolNa与足量的H2O反应,转移2NA个电子 |
A.标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
B.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
D.常温下,0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
A.1mol NO2与足量H2O反应,转移电子数为2NA |
B.22.4L2H2O中所含的中子数为10NA |
C.100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA |
D.78g的Na2O2含阴离子2NA |
A.1 mol氨基(—NH2)中含电子数为10NA |
B.标准状况下,2.24 L18O2中所含中子的数目是2NA |
C.标准状况下,22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25NA |
D.在反应CaO + 3C = CaC2 + CO↑中,每生成1 mol CO,转移的电子数为3NA |
A.1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA |
B.1 molFe与过量的氯气反应,转移电子的数目为2 NA |
C.2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
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