题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,22.4L己烷中C-C共价键数目为5NA |
B.0.1mol·L¯1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA |
C.1molFe在1molCl2中充分燃烧,转移电子数为3NA |
D.20g重水(2 1H2O)所含的电子数为10NA |
答案
解析
试题分析:已烷是含有6个碳原子的烷烃,结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3,在标准状况下是液体,不能用公式n=V÷22.4L/mol,其物质的量不是1mol,所含C—C键也不是5mol,故A错误;虽然n=c•V,但是溶液体积未知,不能确定AlCl3的物质的量,因此也不能确定所含氯离子的物质的量,故B错误;2Fe+3Cl22FeCl3~6eˉ,由于系数之比等于物质的量之比,由此推断氯气不足、铁过量,应根据完全反应的物质求转移的电子,则1mol Cl2与过量铁完全反应转移2mol电子,故C错误;重水的相对分子质量为2×2+16=20,由于n=m/M,则重水为1mol,由于1个2 1H2O分子含有(1×2+8)个电字,则1mol2 1H2O中含有10mol电子,故D正确。
核心考点
试题【NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4L己烷中C-C共价键数目为5NAB.0.1mol·L¯1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA |
B.20g重水(D2O)所含的电子数为10NA |
C.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA |
D.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
A.常温下,40gSO3含有1.5NA个氧原子 |
B.1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+ |
C.标准状况下,22.4L CCl4含有4NA个C—C1键 |
D.lmolNa与足量的H2O反应,转移2NA个电子 |
A.标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
B.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
D.常温下,0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
A.1mol NO2与足量H2O反应,转移电子数为2NA |
B.22.4L2H2O中所含的中子数为10NA |
C.100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA |
D.78g的Na2O2含阴离子2NA |
A.1 mol氨基(—NH2)中含电子数为10NA |
B.标准状况下,2.24 L18O2中所含中子的数目是2NA |
C.标准状况下,22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25NA |
D.在反应CaO + 3C = CaC2 + CO↑中,每生成1 mol CO,转移的电子数为3NA |
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