题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移 |
B.在1 L 0.1 mol·L-1氟化钠溶液中含有F-数目为NA |
C.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA |
D.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为2NA |
答案
解析
试题分析:氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢,氯元素由0价变为—1价和+1价,氯气既是氧化剂又是还原剂,则Cl2+H2OHClO+HCl~e—,由于可逆反应不能进行到底,氯气与转移电子的系数之比等于物质的量之比,则1mol氯气溶于水转移电子小于1mol,故A选项错误;由于c•V=n,则NaF为0.1mol,由于氟化钠是强碱弱酸盐,氟离子能水解,则溶液中氟离子小于0.1mol,故B选项错误;甲醇的结构简式为CH3OH,则1mol甲醇分子中含有3molC—H键,故C选项正确;由于pH=—lgc(H+)=1,则c(H+)=0.1mol/L,由于c•V=n,则氢离子为1mol,故D选项错误。
核心考点
试题【NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.1 mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移B.在1 L 0.1 mol·L-1氟化钠溶液中含有F-数目为NA】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,22.4L NH3中含有3NA个N-H键 |
B.1 mol·L-1 CaCl2溶液含有NA个Ca2+ |
C.48g O3和O2的混合气体中含有3NA个O原子 |
D.1 molNO2溶于水后溶液中含有NA个NO3- |
A.标准状况下,22.4L己烷中C-C共价键数目为5NA |
B.0.1mol·L¯1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA |
C.1molFe在1molCl2中充分燃烧,转移电子数为3NA |
D.20g重水(2 1H2O)所含的电子数为10NA |
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA |
B.20g重水(D2O)所含的电子数为10NA |
C.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA |
D.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
A.常温下,40gSO3含有1.5NA个氧原子 |
B.1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+ |
C.标准状况下,22.4L CCl4含有4NA个C—C1键 |
D.lmolNa与足量的H2O反应,转移2NA个电子 |
A.标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
B.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
D.常温下,0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
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