题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
B.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
D.常温下,0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
答案
解析
试题分析:虽然5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,但是四氯化碳的物质的量不等于0.25mol,因为标准状况下四氯化碳是液体,液体摩尔体积不等于气体摩尔体积,故A错误;n(K2SO4)=1mol,K2SO4=2K++SO42ˉ,根据系数之比等于物质的量之比可知,n(阴离子)= n(K2SO4)=1mol,则N(阴离子)=NA,由于1个阴离子带2个负电荷,则阴离子所带电荷数= N(阴离子)×2=2NA,故B错误;n(Cl2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol,Cl2与NaOH反应时既是氧化剂又是还原剂,化合价升降总数都是1,则Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O~eˉ,根据系数之比等于物质的量之比可知,n(eˉ)转移= n(Cl2)=1mol,则N(eˉ)转移= NA,故C正确;由于n=c×V,已知溶质浓度,溶液体积未知,不能确定溶质的物质的量,因此不能确定氮原子的物质的量,故D错误。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAC.标准状况下,】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol NO2与足量H2O反应,转移电子数为2NA |
B.22.4L2H2O中所含的中子数为10NA |
C.100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA |
D.78g的Na2O2含阴离子2NA |
A.1 mol氨基(—NH2)中含电子数为10NA |
B.标准状况下,2.24 L18O2中所含中子的数目是2NA |
C.标准状况下,22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25NA |
D.在反应CaO + 3C = CaC2 + CO↑中,每生成1 mol CO,转移的电子数为3NA |
A.1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA |
B.1 molFe与过量的氯气反应,转移电子的数目为2 NA |
C.2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
A.1 mol·L-1 FeCl3溶液,含有Fe3+的数目为NA个 |
B.标准状况下,22.4L辛烷中分子数目为NA个 |
C.0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA个 |
D.氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子 |
A.标准状况下,224 mL水含有的电子数为0.1NA |
B.1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32¯ |
C.标准状况下,11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子 |
D.足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应,转移的电子数为3NA |
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