题目
题型：北京期末题难度：来源：
B．常温下5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA
C．常温常压下，11.2L氨气中含有的氢原子数为1.5NA
D．常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
答案
核心考点
试题【设阿伏加德常数为NA。则下列说法不正确的是[ ]A．标准状况下，0.1mol三氧化硫中含有氧原子数为0.3NAB．常温下5.6g铁与足量的盐酸反应，失去】；主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．标准状况下，22.4LH2O所含的电子数目为10NA
C．7.1g Cl2变为氯离子时, 得到的电子数为0.1NA
D．标准状况下，含NA个He原子的氦气所占的体积约为11.2L
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA
B．中和热57.3kJ/mol表示反应生成NA个水分子时一定放出57.3kJ热量
C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为0.1 NA
D．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积约为22.4 L
B．在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA
C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
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