题目
题型:0103 期中题难度:来源:
B.0.45 mol
C.0.3 mol
D.0.1 mol
答案
核心考点
试题【FeS与足量的稀硝酸反应,生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移,则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为[ ]A】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某厂废水含KCN(其中N的化合价为-3价),其浓度为65mg/L。现用氯氧化法处理该废水,发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,其中被氧化的元素为______________,还原产物为
__________。
(2)投入过量的液氯,可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。
①在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式,并在横线上填写配平的化学计量数:
____KOCN+____KOH+____Cl2=____KCl+____CO2↑+____+___H2O
②当反应中生成1mol CO2时转移的电子总数为_________NA。
(3)若处理上述废水20.0L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需要液氯_______g。
B.
C.
D.
B.24g/mol
C.65g/mol
D.40g/mol
B.1.5 mol/L
C.2 mol/L
D.3 mol/L
B.参加反应的Fe2+全部做还原剂
C.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol
D.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
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