题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,将22.4 L氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的氯化氢分子数为NA |
B.1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62NA |
C.6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
D.合成氨反应达到平衡时,每形成NA个 N≡N键的同时,就有6NA个N-H键形成 |
答案
B、有机物为烷烃,1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目=1mol×(20-1+42)×NA=61NA,故B错误;
C、液态硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子,6.8 g液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子,故C错误;
D、依据反应N2+3H2=2NH3分析,反应达到平衡时,每生成1molN2分子的同时生成2molNH3分子,每形成NA个 N≡N键的同时,就有6NA个N-H键形成,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,将22.4 L氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的氯化氢分子数为NAB.1 mol C20H42】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
C.常温常压下,92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
D.常温常压下,22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA |
①6.8g熔融状态的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
②0.5mol-L-1Mg(NO3)2溶液中含有N
O | -3 |
③7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④2mol SO2和1mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA.
A.②③④⑥ | B.①②③⑤⑥ | C.②③④⑤⑥ | D.③④⑤⑥ |
A.常温常压下,3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 NA |
B.标准状况下,22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA |
C.常温常压下,92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA |
D.标准状况下,由Na2O2制得11.2 L O2,反应转移的电子数为0.5 NA |
①标准状况下,2.24L四氯化碳含碳原子的数目为0.1NA
②标准状况下,a L的氧气和氮气的混合气体中畲有分子的数目为
a |
22.4 |
③电解精炼铜时,若阴极得到2NA个电子,则阳极质量减少64g
④7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下,7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
⑥标况下22.4L NO和11.2L O2混合后所得气体分子的数目为NA
⑦2L 1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子的数目为2NA.
A.①④⑦ | B.②⑤⑥ | C.③④⑤ | D.②⑤ |
A.常温常压下,22 g氧气和26 g臭氧(03)混合气体所含氧原子的总数为3NA |
B.4.8 g镁与足量盐酸反应时转移0.2NA个电子 |
C.铁和稀硫酸反应,当转移了NA个电子时,产生的气体体积一定为11.2 L |
D.同温同压下,3 mol C2H2(g)与1 mol C6H6(g)的密度相等 |
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