题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 NA |
B.标准状况下,22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA |
C.常温常压下,92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA |
D.标准状况下,由Na2O2制得11.2 L O2,反应转移的电子数为0.5 NA |
答案
3.0g |
30g/mol |
B、标准状况下,22.4 L C2H5OH物质的量不是1mol,故B错误;
C、92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数,只需要计算92 g的 NO2中原子数即可:92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数=
92g |
46g/mol |
D、过氧化钠自身氧化还原反应每2mol过氧化钠反应生成1mol氧气,转移电子2mol,由Na2O2制得11.2 L O2,反应转移的电子数为NA,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )A.常温常压下,3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 NAB.标准状况下,22.4 L C2H5OH中含】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
①标准状况下,2.24L四氯化碳含碳原子的数目为0.1NA
②标准状况下,a L的氧气和氮气的混合气体中畲有分子的数目为
a |
22.4 |
③电解精炼铜时,若阴极得到2NA个电子,则阳极质量减少64g
④7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下,7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
⑥标况下22.4L NO和11.2L O2混合后所得气体分子的数目为NA
⑦2L 1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子的数目为2NA.
A.①④⑦ | B.②⑤⑥ | C.③④⑤ | D.②⑤ |
A.常温常压下,22 g氧气和26 g臭氧(03)混合气体所含氧原子的总数为3NA |
B.4.8 g镁与足量盐酸反应时转移0.2NA个电子 |
C.铁和稀硫酸反应,当转移了NA个电子时,产生的气体体积一定为11.2 L |
D.同温同压下,3 mol C2H2(g)与1 mol C6H6(g)的密度相等 |
A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 |
B.一定温度、压强下,气体体积大小与分子大小无关 |
C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L |
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 |
A.22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
B.含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应,Fe所失去的电子总数为2NA |
C.常温常压下,32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA |
D.1mol/L的氯化钠溶液中,所含Na+离子数为NA |
A.原子数 | B.分子数 | C.体积 | D.物质的量 |
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