题目
题型:不详难度:来源:
A.100mL的溶液中含有Mg2+、C1-总数为0.3NA |
B.100mL的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA |
C.1L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol•L-1 |
D.1.5L溶液中Cl-的浓度是4.5mol•L-1 |
答案
B、若镁离子不水解,则100mL的溶液中含有Mg2+数目为0.1L×0.3mol•L-1×NAmol-1=0.03NA,镁离子为弱碱阳离子,在溶液中水解,所以溶液中镁离子数小于0.03NA,故B错误;
C、溶液是均匀的,1个MgCl2含有1个Mg2+,Mg2+的浓度等于MgCl2的浓度,所以Mg2+的浓度是0.3mol•L-1,故C正确;
D、溶液是均匀的,1个MgCl2含有2个Cl-,Cl-的浓度是MgCl2的浓度的2倍,所以溶液中Cl-的浓度是0.6mol•L-1,故D错误.
故选:C.
核心考点
试题【若NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.3mol•L-1的MgCl2溶液的说法,正确的是( )A.100mL的溶液中含有Mg2+、C1-总数为0.3NAB.10】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
B.100mL 18.4mol•L-1硫酸与足量铜反应,生成S02的分子数为0.92NA |
C.1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA |
D.标准状况下,1L液态水中含有的H+数目小于10‑7NA |
A.标准状况下,氧气与臭氧的混合物无论其各占的质量如何变化,只要总质量为16克,所含的氧原子数总是NA |
B.常温常压下,100克含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6NA |
C.常温条件下,0.5mol•L-1的醋酸溶液中其离子的数目肯定少于NA |
D.将0.2mol的硫化钾溶于水配成1升溶液,其阴离子数目肯定多于0.2NA |
A.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA |
C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA |
D.1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
A.1molNH3中含有3NA对电子对 |
B.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA |
C.将2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中,充分反应后分子总数等于2NA |
D.VLamol•L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA |
A.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA |
B.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图 )含有5NA个S-S键 |
C.14g乙烯和丙烯(C3H6)的混合物中含有的原子数目为3NA |
D.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA |
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