题目
题型:不详难度:来源:
A.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA |
C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA |
D.1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
答案
B、己烷在标准状况下不是气体,22.4L己烷物质的量不是1mol,故B错误;
C、常温常压下的33.6L氯气物质的量小于1.5mol,铝的物质的量为1mol,依据反应2Al+3Cl2=2AlCl3,铝有剩余,故电子转移小于3mol,故C错误;
D、1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中,碳酸根离子水解,所以含有CO32-离子小于NA个,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAB.标准状况下,22.4L己烷中共价】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1molNH3中含有3NA对电子对 |
B.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA |
C.将2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中,充分反应后分子总数等于2NA |
D.VLamol•L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA |
A.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA |
B.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图 )含有5NA个S-S键 |
C.14g乙烯和丙烯(C3H6)的混合物中含有的原子数目为3NA |
D.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA |
A.电解含有9.5克MgCl2的氯化镁溶液,能产生2.4gMg |
B.电解精炼铜时,当阳极反应1 molCu时,电路中已转移的电子为2 NA个 |
C.25℃时,1 g水中约含有10-10NA个OH- |
D.标准状况下,在100 ml 2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液,可收集4.48 LSO2气体 |
A.100 mL 18.4 mol/L硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.92 NA |
B.1mol羟基与17g NH3所含电子数都为10NA |
C.标准状况下,11.2L 18O2中所含中子数为8NA |
D.室温下,42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
A.7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA |
B.25℃时,1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH-个数约为1×10-13NA |
C.4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA |
D.在标准状况下,等质量的N2和CO的分子数均为NA |
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