题目
题型:台州模拟难度:来源:
A.1molNH3中含有3NA对电子对 |
B.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA |
C.将2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中,充分反应后分子总数等于2NA |
D.VLamol•L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA |
答案
B、粗铜精炼时阳极材料为粗铜,转移1mol电子,阳极上比铜的活泼的金属也失去电子,则溶解的铜原子小于0.5NA,故B错误;
C、将2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中,不会完全转化为三氧化硫,则反应后分子总数介于2NA~3NA,
一定大于2NA,故C错误;
D、氯化铁溶液中,因铁离子的水解及氯离子不水解,则Fe3+的数目为NA时,一定存在Cl-的数目大于3NA,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【用NA代表阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是( )A.1molNH3中含有3NA对电子对B.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA |
B.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图 )含有5NA个S-S键 |
C.14g乙烯和丙烯(C3H6)的混合物中含有的原子数目为3NA |
D.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA |
A.电解含有9.5克MgCl2的氯化镁溶液,能产生2.4gMg |
B.电解精炼铜时,当阳极反应1 molCu时,电路中已转移的电子为2 NA个 |
C.25℃时,1 g水中约含有10-10NA个OH- |
D.标准状况下,在100 ml 2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液,可收集4.48 LSO2气体 |
A.100 mL 18.4 mol/L硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.92 NA |
B.1mol羟基与17g NH3所含电子数都为10NA |
C.标准状况下,11.2L 18O2中所含中子数为8NA |
D.室温下,42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
A.7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA |
B.25℃时,1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH-个数约为1×10-13NA |
C.4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA |
D.在标准状况下,等质量的N2和CO的分子数均为NA |
A.200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA |
B.在常温常压下,0.1mol铁与0.1molCl2充分反应,转移的电子数约为0.3NA |
C.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA |
D.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA |
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