题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023 |
B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023 |
C.28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 |
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 |
答案
B、14g乙烯和丙烯的混合物,可以计算14gCH2中的碳原子数=
14g |
14g/mol |
C、28gC16O含有的质子物质的量=
28g |
28g/mol |
28g |
28g/mol |
D、标准状况下,22.4L氯气物质的量为1mol,氯气自身氧化还原反应,化合价从0价变化为-1价和+1价,1mol氯气反应电子转移1mol,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【下列叙述中,正确的是( )A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA |
B.0.1molFe在0.1molC12中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
C.2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后,容器内分子总数为2NA |
D.将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应,转移的电子数为0.1NA |
A.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 |
B.标准状况下将0.5mol SO2气体与0.5mol H2S气体混合后,气体的分子总数为NA |
C.500mL 0.5mol/L的盐酸溶液中,含有HCl分子的数目为0.25NA |
D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 |
A. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图).则1mol H3BO3的晶体中有氢键个数为6NA |
B.100mL 2.0mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA |
C.室温下,28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NA |
D.在常温常压下,2.24LCCl4所含的氯原子数目小于0.4NA |
A.在120gNaHSO4晶体中,含阳离子数为2NA |
B.足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子 |
C.500mL2mol•L-1Na2CO3溶液中,含NA个CO32- |
D.1molH3O+中含有电子数为10NA |
①2.24L氖气含有NA个电子,②18gD2O中所含的中子数为10NA,③3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA,④过氧化钠与水反应,若电子转移2NA,则产生的氧气为32g,⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中,CO32-总数为0.1NA.
A.①②③⑤ | B.①④⑤ | C.①②③ | D.②③⑤ |
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