题目
题型:崇文区二模难度:来源:
A.在一定条件下,催化分解80g SO3混合气体中氧原子数为3×6.02×1023 |
B.一定条件下,铁与水蒸气反应生成8.96L H2时(已折合成标况),转移的电子数为6.8×6.02×1023 |
C.各100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl溶液混合后,Cl-的个数为0.6×6.02×1023 |
D.含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应产生标况下22.4L O2 |
答案
B.反应方程式为3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑,每生成4mol氢气,转移8mol电子,生成8.96L H2时(已折合成标况),转移的电子数为0.8×6.02×1023,故B错误;
C.Cl-的物质的量为0.1×1×6=0.6mol,Cl-的个数为0.6×6.02×1023,故C正确;
D.含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2的物质的量是1mol,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;1molNa2O2反应生成0.5mol氢气,故D错误.
故选BD.
核心考点
试题【下列说法不正确的是( )A.在一定条件下,催化分解80g SO3混合气体中氧原子数为3×6.02×1023B.一定条件下,铁与水蒸气反应生成8.96L H2时】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1molNH4+所含质子数为11NA |
B.18g水中含有的电子数目为3NA |
C.标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5NA |
D.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为NA |
A.2.4g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NA |
B.22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NA |
C.98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NA |
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA |
B.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA |
C.标准状况下,11.2LH2O所含分子数为0.5NA |
D.分子数为NA的CO气体质量为28g |
A.标准状况下,11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA |
B.0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+与Cl-离子总数为0.2NA |
C.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA |
D.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA |
A.常温下23gNa露至空气被氧化生成Na2O2,转移的电子为2NA |
B.5.6g金属铁与足量盐酸反应,失去的电子数目为0.2NA |
C.54gH2O中含有分子数为3NA个,原子数为9NA个 |
D.2L1mol/LNa2SO4溶液中离子数为3NA个 |
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