题目
题型:不详难度:来源:
A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA |
B.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA |
C.标准状况下,11.2LH2O所含分子数为0.5NA |
D.分子数为NA的CO气体质量为28g |
答案
23g |
23g/mol |
B、1L2mol/L的MgCl2溶液溶质的物质的量为n(MgCl2)=1L×2mol/L=2mol,假定Mg2+不水解,溶液中Mg2+的数目为N(Mg2+)=2mol×NAmol-1=2NA,由于Mg2+离子水解,溶液中Mg2+离子数目小于2NA,故B错误;
C、标准状况下,H2O是液体,不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol,11.2LH2O的物质的量不是0.5mol,含有的分子数不是0.5NA,故C错误;
D、分子数为NA的CO气体的物质的量为n(CO)=
NA |
NAmol-1 |
故选AD.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NAC.标准状】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA |
B.0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+与Cl-离子总数为0.2NA |
C.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA |
D.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA |
A.常温下23gNa露至空气被氧化生成Na2O2,转移的电子为2NA |
B.5.6g金属铁与足量盐酸反应,失去的电子数目为0.2NA |
C.54gH2O中含有分子数为3NA个,原子数为9NA个 |
D.2L1mol/LNa2SO4溶液中离子数为3NA个 |
A.若5.6 L N2中含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定为4n |
B.4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.2NA |
C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA |
D.标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子总数为NA |
A.20mL 10mol•L-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA |
B.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA |
C.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为NA |
D.标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |
A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
B.在0℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子 |
C.14 g氮气中含有7NA个电子 |
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4 |
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