题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下23gNa露至空气被氧化生成Na2O2,转移的电子为2NA |
B.5.6g金属铁与足量盐酸反应,失去的电子数目为0.2NA |
C.54gH2O中含有分子数为3NA个,原子数为9NA个 |
D.2L1mol/LNa2SO4溶液中离子数为3NA个 |
答案
B、铁与足量盐酸反应,根据Fe~Fe2+~2e-,5.6g金属铁为0.1mol,失去电子物质的量是0.2mol,即0.2NA,故B正确;
C、54gH2的物质的量为3mol,分子数为3NA个,原子数为9NA个,故C正确;
D、1molNa2SO4溶液中含2mol钠离子,1mol硫酸根,2L1mol/LNa2SO4溶液中含硫酸钠为2mol,结合水的电离,离子数应大于6mol,故D错误;
故选AD.
核心考点
试题【设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述不正确的是( )A.常温下23gNa露至空气被氧化生成Na2O2,转移的电子为2NAB.5.6g金属铁与足量盐酸反应,失去】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若5.6 L N2中含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定为4n |
B.4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.2NA |
C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA |
D.标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子总数为NA |
A.20mL 10mol•L-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA |
B.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA |
C.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为NA |
D.标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |
A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
B.在0℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子 |
C.14 g氮气中含有7NA个电子 |
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4 |
A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子 |
B.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA |
C.24g镁原子最外层电子数为NA |
D.3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA |
A.将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水 |
B.标准状况下,11.2L氦气中约含有NA个氦原子 |
C.常温下32g含有少量臭氧的氧气中,共含有2NA个氧原子(氧的相对原子质量:16) |
D.100mL0.1mol•L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA |
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