题目
题型:福建模拟难度:来源:
A.1molFeCl3完全水解生成1molFe(OH)3胶粒 |
B.1mol-OH中含有的电子数为9NA |
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g |
D.3.4gNH3中含N-N键数目为0.2NA |
答案
B、一个羟基中含有9个电子,所以1mol羟基中含有的电子数为9NA,故B正确;
C、气体的体积受温度和压强影响,所以有关气体体积的计算时必须指明温度和压强,该题未标明温度和压强,所以无法计算,故C错误;
D、氨气分子中只含N-H键,不含N-N键,所以3.4gNH3中含N-N键数目为0,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1molFeCl3完全水解生成1molFe(OH)3胶粒B.1mol-OH中含有的电子数为9NAC.分】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3.2g铜与足量硝酸(浓稀不确定)完全溶解时,电子转移数为NA |
B.25℃、101.3kPa时,11.2LH2中含有的原子数为NA |
C.4℃、101.3kPa时,54mLH2O中含有的分子数为3NA |
D.2L1mol/LNa2SO4溶液中SO42-离子总数为2NA |
A.2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.2NA |
B.同温同压下,氦气的体积是氢气的两倍,则氦原子数与氢原子数之比为2:1 |
C.同温同压,相同质量的CO和N2具有相同体积 |
D.在25℃、1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA |
A.常温常压下,18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NA |
B.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA |
C.111gCaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA |
D.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA |
A.1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA |
B.标准状况下,1.8gH2O所含有的电子数为NA |
C.25℃时,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA |
D.常温常压下,2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA |
A.2.7g Al与足量盐酸反应放出H2为0.2 NA |
B.5.6 g Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3 NA |
C.2.3g Na与足量水反应,消耗的H2O为0.2NA |
D.7.8g Na2O2与足量水反应,转移的电子数为0.1 NA |
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