题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NA |
B.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA |
C.111gCaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA |
D.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA |
答案
18.0g |
18g/mol |
B、1mol甲烷分子含共价键4mol,8g甲烷物质的量为0.5mol,含共价键为0.5mol×4=2mol,故B正确;
C、氯化钙是离子化合物,不存在共用电子对,故C错误;
D、常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中钝化,铝不会继续反应,故D错误.
故选AB.
核心考点
试题【设阿伏加德罗常数的值为NA.则下列说法正确的是( )A.常温常压下,18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NAB.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NAC】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA |
B.标准状况下,1.8gH2O所含有的电子数为NA |
C.25℃时,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA |
D.常温常压下,2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA |
A.2.7g Al与足量盐酸反应放出H2为0.2 NA |
B.5.6 g Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3 NA |
C.2.3g Na与足量水反应,消耗的H2O为0.2NA |
D.7.8g Na2O2与足量水反应,转移的电子数为0.1 NA |
A.标准状况下,22.4L水所含有的分子数为NA |
B.1molNa2SO4中含有Na+数为2NA |
C.在常温常压下,22.4L氖气含有的分子数为NA |
D.物质的量浓度为0.5mol/L的CuCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
A.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子 |
B.1mol氧的质量为16g |
C.0.5molHe约含有6.02×1023个电子 |
D.2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子 |
A.3×1022个 | B.1.7×1021个 | C.2×1020个 | D.3×1021个 |
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