题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:温度越高,反应速率越快,达到平衡的时间越少,A、B不正确;该反应是体积减小的、放热的可逆反应,则增大压强,平衡向正反应方向进行,C正确;升高温度,平衡向逆反应方向进行,反应物的转化率降低,D不正确,答案选C。
点评:在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
核心考点
试题【用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0 的正确图象是下图中的( )】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
a | 室温(25℃) | 12% | 有 |
b | 水浴加热(50℃) | 4% | 无 |
c | 水浴加热(50℃) | 12% | 有 |
d | 室温(25℃) | 4% | 无 |
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
(2)写出实验③的化学反应方程式 。
(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析上图能够得出的实验结论是 _________________________。
编号 | 金属(粉末状) | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
A | Al | 0.2 mol | 18.4mol/L H2SO4 | 10mL | 30℃ |
B | Mg | 0.2 mol | 3 mol/L H2SO4 | 20mL | 30℃ |
C | Fe | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 20mL | 60℃ |
D | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ |
A.增加水蒸汽的量 | B.将容器的体积缩小一半 |
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 | D.保持压强不变,充入N2使容器容积变大 |
A.增大C或D的浓度 | B.减小B或A的浓度 |
C.减小C或D的浓度 | D.充入稀有气体 |
A.充入氮气 | B.减小压强,扩大容器体积 |
C.加入催化剂 | D.适当升高温度 |
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