题目
题型:不详难度:来源:
A.7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应,转移的电子数为0.1 NA |
B.标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 NA个原子 |
C.23.4 g NaCl晶体中含0.1 NA个如图所示结构单元 |
D.CsCl 1mol含晶胞0.25NA个 |
答案
B、标准状况下,甲醛是气体,依据气体摩尔体积计算物质的量计算原子数;标准状况下2.24 L HCHO物质的量为0.1mol,结合分子式得到,含0.4 NA个原子,故B正确;
C、质量换算物质的量,结合一个晶胞含4个NaCl,23.4 g NaCl晶体物质的量=
23.4g |
58.5g/mol |
D、1个CsCl晶胞平均含有1个Cs+和1个Cl-,1molCsCl含晶胞NA个,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )A.7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应,转移的电子数为0.1 NAB.标准状况下2.24 L】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1molC4H8中含有σ键的数目为11NA |
B.C2H2O2分子中,σ键与π键数目之比为2:1 |
C.C3H8分子中,s-pσ键与p-pσ键数目之比为3:8 |
D.46gC2H6O中,C-Hσ键的数目可能是6NA或5NA |
A.常温常压下,11.2L氧气中所含有的原子数目为NA |
B.18gH2O中含有的质子数为10NA |
C.2gH2所含原子数目为NA |
D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA |
A.标准状况下,22.4L NO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA | ||
B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA | ||
C.200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和
| ||
D.在常温常压下,0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数约为0.3NA |
A.一定条件下,足量铜与200g98%的硫酸溶液充分反应,转移电子数目为NA |
B.常温下,10LpH=3的醋酸溶液中H+的数目为0.01NA |
C.22.4L由CO2和O2组成的混合气体中含有氧原子个数为2NA |
D.18gD2O中含质子数为10NA |
A.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA |
B.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成1molO2,转移电子的数目为2 NA |
C.常温常压下,0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L |
D.4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA |
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