题目
题型:不详难度:来源:
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA |
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA |
C.22.4LCl2所含原子数为2NA |
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同 |
答案
解析
试题分析:A不正确,常温常压下,11.2L氮气的物质的量不是0.5mol;氦气是1个原子构成的,所以选项B准确;C不正确,因为没有注明气体的状态;D不正确,在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同,但原子数不一定相同,答案选B。
点评:考查阿伏加德罗常数的应用的题目,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
试题【下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)( ) A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molHe含有的原子数】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.150mL 1mol·L-1氯化钠溶液 | B.75mL 2mol·L-1的氯化铵溶液 |
C.150mL 3mol·L-1的氯化钾溶液 | D.75mL 1mol·L-1的氯化亚铁溶液 |
A.1:2:3 | B.3:2:1 | C.1:1:1 | D.6:3:2 |
A.标准状况下,22.4 L CO2含有的分子数为NA |
B.将10.6 g Na2CO3溶于水,电离出Na+的数目为0.2 NA |
C.1 mol CuO被还原成Cu,得到电子数目为2 NA |
D.1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中,含有Cl-数目为 0.5 NA |
(1)配制时,必须使用的仪器有(填代号) ,还缺少的仪器是
(2)需称量 g烧碱固体,固体应放在 中称量。
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
(4)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是 。
A.未洗涤烧杯、玻璃棒 |
B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 |
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 |
D.定容时俯视标线 |
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