题目
题型:不详难度:来源:
A.在含有4molSi-O键的石英晶体中,氧原子数目为4NA |
B.在常温常压下,0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数约为0.3NA |
C.标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 |
D.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中,胶粒数小于0.1NA |
答案
B、在常温常压下,0.1mol铁与0.15mol Cl2充分反应,所以氯气量不足,全部反应,金属铁会剩余,转移电子数为0.2NA,故B错误;
C、标准状况下,甲苯不是气体,不能根据N=nNA=
V |
Vm |
D、几十个Fe(OH)3粒子粘在一起才形成一个胶粒,所以0.1molFeCl3的饱和溶液制成的0.1mol胶体中,胶粒数远小于0.1mol,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是( )A.在含有4molSi-O键的石英晶体中,氧原子数目为4NAB.在常温常压下,0.1mol铁与0.1mol】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.224mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01NA | ||
B.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧,生成的化合物中离子总数为0.15NA | ||
C.在0.2L 0.5mol/L AlCl3溶液中Al3+数目是Cl-数目的
| ||
D.5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA |
A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA |
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4 NA |
C.标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA |
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3 NA |
A.5.4g铝与足量氢氧化钠反应转移的电子数为0.3NA |
B.1 mol 乙酸分子中共价键总数为8NA |
C.标准状况下,11.2 L苯所含原子数为6NA |
D.160g胆矾溶于水形成1L溶液,溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
A.1molNH4Cl固体中共价键总数为5NA |
B.32gO2与O3的混合物中含有NA个氧原子 |
C.向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1molN2,充分反应后得2NA个氨分子 |
D.20g重水(D2O)含有10NA个中子 |
A.1molCl2只作为氧化剂得到的电子数为2NA |
B.标准状况下,22.4L苯所含的分子数为NA |
C.14g氮气中含有14NA个电子 |
D.常温常压下,32g的O2和O3混合气体含有的氧原子数为2NA |
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