题目
题型:不详难度:来源:
A.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NA |
B.9g重水含有的电子数为5NA |
C.12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA |
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA |
答案
B、9g重水D2O物质的量=
9g |
20g/mol |
9 |
20 |
C、12g金刚石物质的量为1mol,每1mol碳原子和4mol碳原子形成共价键,每2mol碳原子形成1molC-C键,所以1mol金刚石含有碳碳键的个数为2NA,故C正确;
D、白磷分子式为P4,12.4g白磷物质的量=
12.4g |
4×31g/mol |
故选CD.
核心考点
试题【下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NAB.9g重水含有的电子数为5NAC.12g金刚石中含】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.关于反应:C2H2(g)+
| ||
B.16g甲基正离子(13CH3+)所含中子数为9NA | ||
C.200mL,0.lmol/L的Fe2(SO4)3溶液中阴离子和阳离子总数为0.1NA | ||
D.0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA |
A.标准状况下,22.4L 水中所含原子总数数为3 NA |
B.常温常压下,44gC3H8中含有的碳碳单键数为3 NA |
C.标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3 NA |
D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
A.18g D2O含有的电子数为10NA |
B.标准状况下,11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 NA |
C.7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NA |
D.常温常压下,44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA |
A.1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中C
| ||
B.22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子 | ||
C.含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为
| ||
D.标准状况下,2.24LCl2与稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA |
A.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA |
B.32g O2中含有氧原子的个数为2NA |
C.1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA |
D.在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA |
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