题目
题型:不详难度:来源:
A.1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中C
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B.22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子 | ||
C.含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为
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D.标准状况下,2.24LCl2与稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA |
答案
B、温度和压强不知,无法计算物质的量;22.4L氢气物质的量不能计算,故B错误;
C、依据烷烃分子结构计算共价键;1molCnH2n+2分子含共价键=1mol×(2n+2+n-1)=(3n+1)mol,含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为
2 |
(3n+1) |
D、氯气和氢氧化钠反应氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价;标准状况下,2.24LCl2物质的量为0.1mol,与稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1NA,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO2-3和HCO-3总数为0.1 NAB.22.4L氢气和4g】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA |
B.32g O2中含有氧原子的个数为2NA |
C.1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA |
D.在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA |
A.53g碳酸钠中含NA个CO32- |
B.0.1mol OH-含0.9NA个电子 |
C.18g水(H2O)中含3NA个原子 |
D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 |
A.pH=13的氢氧化钠溶液,含Na+数目为0.1NA |
B.标准状况下,22.4L乙醇中含C-H键数目为5NA |
C.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 |
D.反应:4Mg+10HNO3(极稀)=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O,每生成1molN2O,转移电子总数为10NA |
A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移4NA个电子 |
B.100mL0.1mol/L的NaCl溶液中,所含微粒总数为0.02NA |
C.常温常压下,6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2NA |
D.标准状况下,2.24LCCl4所含的原子数为0.5NA |
A.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA |
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子 |
C.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子 |
D.1molC10H22分子中,含有共价键数目为32NA |
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