题目
题型:不详难度:来源:
A.二者的质量相同 |
B.二者所含有的氧原子数相同 |
C.二者所含有的分子数相同 |
D.二者在标准状况下的体积相同 |
答案
6.72L |
22.4L/mol |
16g |
80g/mol |
A.m(SO2)=nM=0.3mol×64g/mol=19.2g,三氧化硫的质量是16g,所以二者质量不等,故A错误;
B.n(SO2)=
6.72L |
22.4L/mol |
16g |
80g/mol |
C.根据N=nNA知,二氧化硫和三氧化硫的物质的量不等,其分子数不等,故C错误;
D.标况下三氧化硫是固体,其体积小,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【对于标准状况下6.72L的SO2和16gSO3(熔点16.8℃),下列说法正确的是( )A.二者的质量相同B.二者所含有的氧原子数相同C.二者所含有的分子数相】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式:______.
(2)设计一个最简单的实验方案,证明上述所得的熔融物中含有金属铝.写出表示该实验原理的离子方程式:______.
(3)某同学取一定量上述熔融物与过量的且很稀的硝酸充分反应,发现反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.在AB段,有刺激性气味的气体产生.试回答下列问题:
①熔融物与稀硝酸充分反应后,还原产物NH4NO3的物质的量为______mol.
②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量之比为______.
A.0.1mol | B.10mol | C.0.5mol | D.0.05mol |
(1)SO2是形成酸雨的罪魁祸首.64gSO2的物质的量为______,在标准状况下的体积约为______,所含原子数为______.
(2)写出除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方法:
①Na2CO3固体(NaHCO3)______
②FeCl3溶液(FeCl2)______
③Mg粉(Al)______
④CO2(SO2)______.
A.体积④<①<②<③ | B.密度①<④<③<② |
C.原子数④<③<②<① | D.质量④<①<③<② |
A.密度比为16:17 | B.氢原子比为3:4 |
C.物质的量比为1:1 | D.体积比为16:17 |
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