题目
题型:不详难度:来源:
(1)SO2是形成酸雨的罪魁祸首.64gSO2的物质的量为______,在标准状况下的体积约为______,所含原子数为______.
(2)写出除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方法:
①Na2CO3固体(NaHCO3)______
②FeCl3溶液(FeCl2)______
③Mg粉(Al)______
④CO2(SO2)______.
答案
64g |
64g/mol |
故答案为:1mol;22.4L;3NA;
(2)①由于碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,故可以加热方法除去混有的碳酸氢钠;
②氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁,用氯气除去氯化铁溶液中混有的氯化亚铁;
③Al与NaOH溶液(或KOH溶液)反应反应,而Mg不能反应,再进行过滤分离,可以除去混有的Al;
④二氧化硫有还原性,能与酸性高锰酸钾反应生成硫酸;二氧化硫能与饱和的碳酸氢钠反应反应生成二氧化碳,可以用KMnO4(H+)溶液(或饱和NaHCO3溶液)除去二氧化碳中混有的二氧化硫,
故答案为:①加热;②Cl2;③NaOH溶液(或KOH溶液);④KMnO4(H+)溶液(或饱和NaHCO3溶液).
核心考点
试题【按要求回答下列问题.(1)SO2是形成酸雨的罪魁祸首.64gSO2的物质的量为______,在标准状况下的体积约为______,所含原子数为______.(2)】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.体积④<①<②<③ | B.密度①<④<③<② |
C.原子数④<③<②<① | D.质量④<①<③<② |
A.密度比为16:17 | B.氢原子比为3:4 |
C.物质的量比为1:1 | D.体积比为16:17 |
A.6.72LCO | B.6.6gCO2 | C.8gSO3 | D.9.8gH2SO4 |
A.分子数之比为1:1 | B.原子数之比为1:1 |
C.体积之比3:2 | D.物质的量之比2:3 |
(2)质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中,含有分子数目最少的是(填序号)______.
(3)有100mL0.2mol/L的NaOH溶液,将此溶液稀释到200mL,则溶液中Na+的物质的量是______.
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