题目
题型:不详难度:来源:
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为( )
A.404 | B.260 | C.200 | D.230 |
答案
解析
核心考点
试题【已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表: H2(g)B】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×6.02×1023
②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子,阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2×6.02×1023
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023 (2CaSO4·H2O式量为290)
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA
A.①④⑥ | B.①③④⑤⑥ | C.②③⑤⑥ | D.③④⑤⑥ |
A.0.1mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3nA |
B.28gCO中所含的原子数为2nA |
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32— 数为0.1nA |
D.标况下,22.4L苯的分子数为nA |
(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:
OD段 . _______,
DC段 __________________________ 。
(2)原溶液中Mg2+.Al3+物质的量浓度之比为 。
(3)图中C点表示当加入 mol NaOH时,Al3+已经转化为 ,Mg2+已经转化为 。
(4)图中线段OA∶AB= 。
A.常温常压下乙烯和丁烯棍合气7克,其中C - H 键的数目约为NA |
B.1 mol FeCl3制成胶体,所得胶体的粒子数为NA |
C.0.5 mol/L Ba(NO3)2溶液中,NO3—的数目为NA |
D.标准状况下,22.4L庚烷中含碳原子数为7NA |
①1 molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3 n。
②1.5 molNO2与足量H20反应转移的电子数为n。
③常温常压下,46 g的NO2和N204混合气体含有的原子数为3 n。
④0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为O.10 n。
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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