题目
题型:不详难度:来源:
试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量
(2)气体中各成分的物质的量
答案
解析
核心考点
试题【铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为. 铜和硝酸反应的化学方程式为:试计算:(1)被还原的硝酸的物质的量(2)气体中各成分的物质的量】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中,若Cu极生成0. 2 g H2,则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下,16 g O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下22. 4 L水中含分子数为NA
A.①②③④⑤ | B.②④⑤⑥⑦ | C.②④⑤ | D.①②⑤ |
A.1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA |
B.12.4g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6 NA |
C.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g |
D.适量铜粉溶解于1L0.5mol·L-1稀硝酸中,当生成2.24LNO时,溶液中氮原子数为0.4 NA |
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液,则有 |
B.已知25℃时,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到 |
C.25℃时,溶液中水电离出来的c(OH-)大于溶液中,水电离出来的c(OH-) |
D.室温下,溶液的pH=4,则 |
A.0.1mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3NA |
B.28gCO中所含的原子数为2NA |
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32— 数为0.1NA |
D.标况下,22.4L苯的分子数为NA |
A.a>b | B.a<b | C.a=b | D.不能确定 |
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