题目
题型:不详难度:来源:
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I- |
B.pH值为1的溶液:Fe2+、Na+、Mg2+、NO3- |
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
D.能与Al反应产生H2的溶液:K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A、滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性,溶液中Fe3+氧化I-不能大量共存,A不正确;B、pH值为1的溶液显酸性,则溶液中Fe2+与NO3-发生氧化还原反应不能大量共存,B不正确;C、水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中水的电离被抑制,因此溶液可能显酸性,也可能显碱性,其中HCO3-与氢离子和OH-反应,不能大量共存,C不正确;D、能与Al反应产生H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性。如果显酸性,则NO3ˉ在酸性条件下与铝得不到氢气,不能大量共存。但如果溶液显碱性,则可以大量共存,D正确,答案选D。
核心考点
试题【常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值为1的溶液:F】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- | B.Ba2+、H+、NO3-、SO42- |
C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO3- | D.Fe2+、NH4+、Cl-、OH- |
A.K+、SO42-、Cu2+、NO3- | B.Fe3+、Na+、I-、HCO3- |
C.Mg2+、H+、SiO32-、SO42- | D.K+、NH4+、OH-、SO42- |
A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
B.浓盐酸与铁屑反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
C.SO2通入溴水中:SO2+ Br2+2H2O =SO42-+2Br-+ 4H+ |
D.钠放于水中:Na + 2H2O = Na++2OH-+H2↑ |
A.pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42— |
B.使pH试纸显蓝色的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3—、SO42— |
C.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中:Na+、NH4+、CO32—、NO3— |
D.水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中:K+、HCO3—、Cl—、NH4+ |
A.0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系:c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) = 0.1mol/L
B.0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(HA-) >c(A2-) >c(H+)>c(OH-)
C.若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.11mol/L
D.等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后,溶液可能呈中性或碱性
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