题目
题型:不详难度:来源:
A.1molNH3中含有3NA对电子对 |
B.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA |
C.将2 mol SO2和1 molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中,充分反应后分子总数等于2 NA |
D.VLa mol·L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA |
答案
解析
B 错误,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数不一定为0.5NA,因为是粗铜,比铜活泼的金属先失去电子。
C 错误,此反应是可逆反应,反应不彻底,得不到2mol SO3
D 正确,Fe3+水解,Cl-的浓度大于三倍的Fe3+浓度。
核心考点
试题【用NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A.1molNH3中含有3NA对电子对B.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2、64、24 | B.64、2、24 |
C.32、50、12 | D.16、50、24 |
A.2倍 | B.相同 | C.0.5倍 | D.0.25倍 |
A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA |
B.16g甲基正离子(13CH3+)所含中子数为9NA |
C.关于反应:C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(1)+1300kJ,若CO2中有4NA对共用电子对生成,则放出热量为1300kJ |
D.0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA |
A.常温常压下,1 mol氮气中含有NA个氮分子 |
B.常温下,18 g D2O所含中子数为10 NA |
C.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下,其体积为22.4 L |
D.标准状况下,22.4 L己烷中含有19 NA个共价键 |
A.11∶1 | B.2∶1 | C.3∶4 | D.任意比 |
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