关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是A．1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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关于阿伏加德罗常数（用N_A表示）的下列叙述完全正确的是

A．1mol羟基（—OH）与17gNH₃所含电子数都为N_A

B．12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P－P共价键0.4 N_A

C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH₂，则电路通过电子一定为0.2N_A

D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L^－¹的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45N_A

答案

解析

正确答案：D
A、不正确，1mol羟基（—OH）含9mol电子9N_A ， 17gNH₃所含电子数都为10N_A
B．不正确，12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P－P共价键0.6 N_A，1个P₄分子有6个P―P键；
C．不正确， 2.24LH₂没有注明标准状态；
D．正确。

核心考点

试题【关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是A．1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8gNH₄⁺含有的电子数为1.1N_A

B．在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2N_A

C．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N_A

D．200mL0.5mol/LNaHCO₃溶液中含有的钠离子数为N_A

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A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的

稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A                    ；B                   ；C                   。
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH    （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=            mol·L^-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：               （填写序号）。
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是             （填写序号）。

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．78g Na₂O₂与足量水反应中电子转移了2N_A

B．只有在标准状况下N_A个氧气分子的物质的量才是1mol

C．常温常压下，22．4L N₂气体的分子数小于N_A

D．20g D₂O所含的中子数为9N_A

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将煤隔绝空气加强热(干馏)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。某焦炉气组成如下：

成分	氢气	甲烷	乙烯	丙烯
质量分数(%)	20	56	14	10

将该焦炉气通过足量的溴水后，所得混合气体的平均相对分子质量约为
A .5.63 B .7.02 C 7.41 D.10.12

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，N 14）

A．1.8g的NH₄⁺离子中含有N_A个电子

B．标准状况下，22.4L水中含有N_A个H₂O分子

C．常温常压下，33.6 L Cl₂中含有1.5N_A个C1₂分子

D．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有2N_A个Na⁺

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