题目
题型:不详难度:来源:
A.小于100mL | B.等于100mL | C.大于100mL | D.等于100/p mL |
答案
解析
专题:物质的量浓度和溶解度专题.
分析:根据稀释前后溶质的质量不变来列式计算及硫酸的浓度越大,密度越大,w越大来分析,注意水的密度与硫酸的密度小.
解答:解:稀释前后溶质的质量不变,设加水的质量为x,
则100g×w1=(100g+x)×w2,
18mol?L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸,
由c=1000ρw/M及硫酸的浓度越大,密度越大,
则w1>2w2,
所以100+x/100<2,
解得x<100g,
又水的密度约为1g/mL,
则加水的体积小于100mL,故选A。
点评:本题考查物质的量浓度的计算,难度较大,学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系,水的密度与硫酸的密度大小。
核心考点
试题【在100g浓度为18mol/L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为A.小于100mLB.等于100mLC】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数为______个。
(3)该气体在标准状况下的体积为______L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为______。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为______mol/L
(1)原NaOH溶液的质量分数为
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= 。
|
| ||||
溶质溶质的质量分数/% | 36.5 | 40 | 60 | 63 | |
物质的量浓度/mol·L1 | 11.8 | 14.3 | 10.6 | 13.8 |
A.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA |
B.27g Al在22.4L Cl2中燃烧,转移的电子总数为3 NA |
C.0.5mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl-数为NA |
D.84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA |
A.1mol CnH2n+2烃分子中,含有碳碳键数目为nNA |
B.一定条件下,密闭容器中加入2mol SO2、1mol O2发生反应2SO2+O22SO3,转移的电子数目为4 NA |
C.53g碳酸钠固体中,碳酸根离子的数目为0.5 NA |
D.标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5 NA |
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