题目
题型:不详难度:来源:
(1)与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
(2)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H22NaH)。生成物氢化钠的电子式为________,含有的化学键为_____键(填“离子”、“共价”或“金属”)。
(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是________。
a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl-
b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl
d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF
(4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为E)如下图所示:
①同周期内,随着原子序数的增大,E值变化的总趋势是__________________。
②根据上图提供的信息,试推断E氟_______E氧(填“>”“<”或“=”)。
答案
(3)cd (2分) (4)①增大 (1分) ② > (1分)
解析
核心考点
试题【根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:(1)与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。(2)金属钠在一定条件】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素编号 | 元 素 描 述 |
W | 人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂 |
X | 第三周期中半径最小的元素 |
Y | 原子核外最外层电子排布为nsnnpn |
Z | 原子的最外层p亚层电子数等于次外层电子数 |
(1)元素W的原子的电子排布式:____________________
(2)元素X离子的电子式: 。
(3)元素Y的原子核外有 种电子云形状。
(4)元素Z的氢化物充分燃烧后,产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2,
写出其中两种氢化物的名称 、 ,
(5)X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: >
(用化学式表示)。
(1)在元素周期表上述四个区域中,单质均能导电的是 。
(a)A (b)B (c)C (d)D
(2)最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域 中。
(a)A (b)B (c)C (d)D
(3)e形成的单质晶体可能为 。
A.离子晶体 | B.分子晶体 | C.原子晶体 | D.金属晶体 |
行的是_________(填序号);
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性
③依据两元素在周期表的位置 ④比较原子半径大小
⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5) 请用一个化学方程式来说明b的金属性比d强
_____________________________________________________________________
(1) 所得气体的质量为______________g
(2) 产生的气体中O2的物质的量是___________mol
(3) 如果得到的氢气只有H2和D2两种,则它们的质量之比是_____________
A.E(4s)> E(3d) | B.E(6p)> E(5f) | C.E(6s)< E(5p) | D.E(4d)< E(5p) |
A.BF3 | B.PCl5 | C.HCl | D.CF2Cl2 |
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