题目
题型：不详难度：来源：
| 物质 | 乙酸 | 1−丁醇 | 乙酸丁酯 | 98%浓硫酸 |
| 沸点 | 117.9℃ | 117.2℃ | 126.3℃ | 338.0℃ |
| 溶解性 | 溶于水和有机溶剂 | 溶于水和有机溶剂 | 微溶于水，溶于有机溶剂 | 与水混溶 |
关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是
A．不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点高
B．不用水浴加热是因为：乙酸丁酯的沸点高于100℃
C．从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液
D．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏
答案
解析
试题分析：由表中数据可以看出乙酸丁酯的沸点比较高，因此不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点高，正确；B．反应温度要控制在115℃~125℃之间，水浴加热温度只能达到100℃，错误；C．用Na2CO3溶液可除去醋酸然后洗涤后分液，正确；D加吸水剂后蒸馏出酯，正确。
核心考点
试题【实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，其他有关数据如下表：物质乙酸1−丁醇乙酸丁酯98%浓硫酸沸点117.9℃117.2℃126.3℃33】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NO2 | B．NO | C．O2 | D．H2 |
完成下列各题：
Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象 、 。
（2）制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是 （写化学式）。
（3）采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时，步骤如下：
①取样，称量 ②加水溶解 ③加氯化钡溶液生成沉淀 ④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 。
Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。
a.CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2Ob.CuSO4
CuO＋SO3↑，2SO3
2SO2＋O2c.4CuO
2Cu 2 O＋O2↑请回答下列问题：
（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是 (写化学式)，其对应的物质的量之比是 。
（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为 g。
| A．HCl | B．Cl2 | C．CO | D．NH3 |
①H2S；②HCl；③NH3；④Cl2；⑤SO2；⑥C2H4
| A．①和② | B．②和⑤ | C．③和④ | D．⑤和⑥ |
FeSO4+H2↑FeSO4+H2C2O4+2H2O
FeC2O4·2H2O↓+H2SO42FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4
2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O2Mn
+5C2
+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O回答下列问题:
(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 。
(2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40℃,理由是 ;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是 。
(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤ (叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是 。
(4)晶体中C2
含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。①下列操作及说法正确的是 。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液
B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体
C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为 ,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2
的质量分数为 (用含V、m的式子表示)。 最新试题
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