题目

题型：不详难度：来源：

一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气。
（1）计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少？
（2）若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L^-1，则至少需要盐酸的体积为多少升？

答案

（6分）
解：n(H₂) ＝4.48L/22.4L· mol^-＝0.2 mol （1分）
Fe+2HCl ="=" Fe Cl₂+H₂ ↑  （1分）
   1    2            1
n(Fe) n(HCl)        0.2 mol
列比例式，计算得：
n(Fe) ＝0.2 mol　（1分）
n(HCl) ＝0.4 mol（1分）
v(HCl) ＝0.4 mol/0.5 mol/L＝0.8L（2分）

解析

略