题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液的pH增大 |
B.Na+和CO32-的浓度减小 |
C.溶液的浓度增大 |
D.溶液的浓度不变,有晶体析出 |
答案
A.因温度不变,溶剂减少后还是饱和溶液,则浓度不变,pH不变,故A错误;
B.因温度不变,溶剂减少后还是饱和溶液,则Na+和CO32-的浓度不变,故B错误;
C.因温度不变,溶剂减少后还是饱和溶液,则溶液浓度不变,故C错误;
D.原溶液为饱和溶液,温度不变,溶剂减少时有晶体析出,溶液仍为饱和溶液,浓度不变,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一段时间后( )A.溶液的pH增大B.Na+和CO32-的浓度减小C.溶液的浓度增大D.溶液的浓度】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH | B.HCl | C.NaCl | D.CuSO4 |
请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液.
则加入试剂的顺序是(填编号)______.
(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______.
A.精制饱和食盐水进入阳极室 B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气 D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式:______.
(4)此工业煅烧贝壳得到氧化钙.石灰石和贝壳的主要成份相同,事实上,石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用,请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)______.
(5)利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是______.
(6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:______.
(1)以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是______.
(2)以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减少,应选用的电解质是______.
(3)以石墨棒为阳极,铁棒为阴极,电解时电解质和水量都减少,应选用的电解质是______.
A.溶液的pH变大 |
B.c(Na+)与c (CO32-)的比值变大 |
C.溶液浓度变大,有晶体析出 |
D.溶液浓度不变,有晶体析出 |
A.2.24L | B.4.48L | C.1.12L | D.11.2L |
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