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题目
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表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.23g钠与足量氧气充分反应,转移的电子个数为
B.将水解制成胶体,所得胶体的微粒数为
C.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

答案
A
解析
钠在反应中只能失去1个电子,A正确。水解反应是可逆的,所以氯化铁不可能完全都生成氢氧化铁胶体,B不正确。过氧化钠和水中,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,所以应该转移1个电子,C不正确。NA个一氧化碳分子的质量是28g,0.5mol甲烷是8g,所以二者的质量之比是7∶2,D不正确,答案选A。
核心考点
试题【设表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.23g钠与足量氧气充分反应,转移的电子个数为B.将水解制成胶体,所得胶体的微粒数为C.1mol Na2O2与水完全反应】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ,回答下列问题:
(1)需要取浓硫酸__________ mL
(2)如果实验室用98%的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。
(3)由于错误操作, 使得浓度数据比理论值偏大的是__________________(填写序号)。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干
D.定容时,滴加蒸馏水时液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容
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取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50 mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释为100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是:
①________;②________;③________;④________。
(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸,产生的CO2的体积(标准状况)
与所加盐酸的体积关系如图所示:

①分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是________,原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
②A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
③B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质的化学式为________,其物质的量之比为________。
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若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )
A.pH=1的硫酸溶液所含的H数为NA
B.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
C.粗铜电解精炼时,阳极减少6.4 g,则转移电子数一定是0.2 NA
D.在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2NA

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相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应,生成相同状况下氢气的体积比为
A.2:3:2B.1:1:2 C.1:2:2D.3:4:2

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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是(   )
A.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B.18g重水所含的电子数为10 NA
C.常温下,pH=11的氨水中OH数等于10—3NA
D.1lg丙烷中共用电子对数为2.5 NA

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