题目
题型:不详难度:来源:
(1)原溶液中SO42-离子的物质的量浓度。
(2)原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
答案
解析
(1)氯化钡的物质的量是2.0mol·L-1×0.5L=1.0mol
生成硫酸钡的方程式为
Ba2++SO42-=BaSO4↓
1mol 1mol
1.0mol 1.0mol
所以原溶液中SO42-离子的物质的量浓度=2mol·L-1
(2)有铜析出,说明溶液中没有铁离子,16.8g铁是
生成铜是0.1mol,因此和铁离子反应的单质铁是0.2mol,方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+
所以原溶液中硫酸铁是0.2mol,其中含有的SO42-离子的物质的量是0.6mol
因此硫酸铜中SO42-离子的物质的量1.0mol-0.6mol=0.4mol
即硫酸铜的物质的量是0.4mol
所以其浓度是=0.8mol·L-1
核心考点
试题【在500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉,搅拌并充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,可得到6.4g铜。要使溶液中SO42-完全沉淀】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.23 | B.27 | C.40 | D.56 |
A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 | B.氧原子的物质的量之比为3:2 |
C.氧元素的质量比为5:6 | D.硫元素的质量比为4:5 |
A.1:1:1 | B.1:2:3 | C.3:2:1 | D.3:4:3 |
A.(A-N+m)mol | B.(A-N)mol |
C.( A-N)mol | D.(A-N+m)mol |
A.100 ml 0.5 mol/L MgCL2溶液 | B.200 ml 0.25 mol/L HCL溶液 |
C.50 ml 1 mol/L NaCL溶液 | D.200 ml 0.25 mol/L CaCL2溶液 |
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