题目
题型:不详难度:来源:
A.比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 |
B.比较氯、溴非金属性:溴化钠溶液中通入氯气 |
C.比较Cu、Fe2+的还原性:铁加入硫酸铜溶液中 |
D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸 |
答案
解析
试题分析:A.比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。即氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液。Mg(OH)2不能与过量的NaOH溶液反应,而AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液产生白色Al(OH)3沉淀,当碱过量时沉淀也溶解消失。说明Al(OH)3呈两性。从而证明了金属性镁>铝。正确。B.比较元素非金属性的强弱可以通过单质之间的置换反应来证明。活动性强的能把活动性弱的非金属置换出来。溴化钠溶液中通入氯气发生反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 。非金属性:Cl>Br.C.铁加入硫酸铜溶液中发生反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.只能证明还原性Fe>Cu. 而不能证明Cu、Fe2+的还原性的强弱。错误。D. 高锰酸钾中加入浓盐酸发生反应:2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。氧化性:氧化剂KMnO4>氧化产物 Cl2。因此可以比较高锰酸钾、氯气的氧化性的强弱。正确。
核心考点
试题【以下进行性质比较的实验,不合理的是A.比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液B.比较氯、溴非金属性:溴化钠溶液中通入氯气C.比较Cu、】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆 | B.常温下,铝能被浓硫酸钝化,可用铝罐贮运浓硫酸 |
C.MgO熔点很高,可用于制作耐火材料 | D.氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃 |
A.Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂 |
B.SiO2有导电性,可用于制备光导纤维 |
C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 |
D.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器 |
A.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气和二氧化硫 |
B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒 |
C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸 |
D.金属钠具有强还原性,可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti |
A.氨气具有还原性,可用作制冷剂 |
B.MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料 |
C.Na2CO3溶液显碱性,可用其热溶液除去金属餐具表面油污 |
D.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 |
A.浓硫酸具有强氧化性,但SO2气体可以用浓硫酸干燥 |
B.常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体 |
C.从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气,其目的是氧化Br- |
D.SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应,也能与氢氟酸反应 |
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